Министерство просвещения Российской Федерации
Министерство образования Свердловской области
МКУ "Управление образования муниципального округа Богданович"
муниципальное общеобразовательное учреждение
Байновская средняя общеобразовательная школа
(МОУ Байновская СОШ)

СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
/ЕЛ. Кривоногова/
«

J

jy >

<

&

/

2025 г.

2025 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
(ID 8359145)
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 8 —9 классов

с. Байны, 2025 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования составлена на основе
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего
образования, представленных в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей
программы воспитания и с учётом концепции преподавания учебного предмета «Химия» в
образовательных организациях Российской Федерации.
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии обучения,
воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета, устанавливает
обязательное предметное содержание, предусматривает распределение его по классам и
структурирование по разделам и темам программы по химии, определяет количественные и
качественные характеристики содержания, рекомендуемую последовательность изучения
химии с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса,
возрастных особенностей обучающихся, определяет возможности предмета для реализации
требований к результатам освоения основной образовательной программы на уровне
основного общего образования, а также требований к результатам обучения химии на уровне
целей изучения предмета и основных видов учебно-познавательной деятельности
обучающегося по освоению учебного содержания.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его
представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией
представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе, о путях
решения глобальных проблем устойчивого развития человечества - сырьевой,
энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования культуры
личности, её общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся,
навыков
их
самостоятельной
учебной
деятельности,
экспериментальных
и
исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в
профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного взгляда на
единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании естественно­
научной грамотности обучающихся;
способствует формированию ценностного отношения к естественно-научным знаниям, к
природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания
учебного предмета, который является педагогически адаптированным отражением базовой
науки химии на определённом этапе её развития.
Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на освоение
обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ неорганической химии и
некоторых отдельных значимых понятий органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе системного
подхода к её изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом
элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно
организованы по принципу последовательного развития знаний на основе теоретических
представлений разного уровня:
- атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания;
- Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;

- учения о строении атома и химической связи;
- представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах.
Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически полученных и
осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного уровня к другому, выполняя
функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей практического
применения и получения изучаемых веществ.
Освоение программы по химии способствует формированию представления о
химической составляющей научной картины мира в логике её системной природы,
ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Изучение химии
происходит с привлечением знаний из ранее изученных учебных предметов: «Окружающий
мир», «Биология. 5-7 классы» и «Физика. 7 класс».
При изучении химии происходит формирование знаний основ химической науки как
области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного из
компонентов мировой культуры. Задача учебного предмета состоит в формировании
системы химических знаний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических
положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в
приобщении к научным методам познания при изучении веществ и химических реакций, в
формировании и развитии познавательных умений и их применении в учебно­
познавательной и учебно-исследовательской деятельности, освоении правил безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное значение
приобрели такие цели, как:
- формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию,
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к быстро
меняющимся условиям жизни;
- направленность обучения на систематическое приобщение обучающихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания, формирующим
мотивацию и развитие способностей к химии;
- обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
- формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том
числе умений объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя знания и опыт,
полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни
и трудовой деятельности;
- формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной
среды;
- развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на
основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору профиля и
направленности дальнейшего обучения.
Общее число часов, отведённых для изучения химии на уровне основного общего
образования, составляет 136 часов: в 8 классе - 68 часов (2 часа в неделю), в 9 классе - 68
часов (2 часа в неделю).

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества.
Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в
химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые
и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства
состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа
структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и приёмами
обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание физических свойств
образцов неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда,
растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи,
прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и
описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие
серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при нагревании,
взаимодействие железа с раствором соли меди (II), изучение способов разделения смесей: с
помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение
очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух - смесь газов. Состав воздуха. Кислород - элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения).
Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон - аллотропная модификация
кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород - элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и
химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе.
Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека.
Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.

Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура
оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение
оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические
свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение
солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с
кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (возможно
использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль,
исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью,
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества,
взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
видеоматериалов), исследование образцов неорганических веществ различных классов,
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение
взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций
нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из
раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы,
которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и
неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для
развития науки и практики. Д. И. Менделеев - учёный и гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка
с растворами кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов
первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением
элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства
веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь
неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические
реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о катализе.
Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно­
восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете
представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие
о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия), исследование
зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов,
исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот,
щелочей и солей (возможно использование видео материалов), проведение опытов,
иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка,
выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих примеры окислительно­
восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения), распознавание
неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы, решение
экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Строение и физические свойства простых веществ - галогенов. Химические
свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами).
Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в
природе.
Общая характеристика элементов VIA-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы.
Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как представители
кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе
промышленного способа получения серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли
серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в
природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные
дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VA-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические
свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства,
получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и
химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха,
почвы и водоёмов). Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические
свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства,
получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов ГУА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в
природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV),

гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и её соли,
их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
(метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Природные источники
углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в
быту и промышленности. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках,
углеводах - и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и кремниевой
кислоте. Силикаты, их использование в быту, в промышленности. Важнейшие строительные
материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты, проведение
качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков их протекания, опыты,
отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов),
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов),
наблюдение
процесса
обугливания
сахара
под
действием
концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной
кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её
протекания, ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений
(возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений,
получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, проведение качественных
реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их протекания, взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов),
изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление с
процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством
противогаза, получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа,
проведение качественных реакций на карбонат и силикат-ионы и изучение признаков их
протекания, ознакомление с продукцией силикатной промышленности, решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов - металлов на основании их положения
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов.
Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства
металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их
применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства
(на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных
металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция
(оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства
железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и
получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами, изучение
результатов коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов), особенностей
взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование
видеоматериалов), исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в
кислороде (возможно использование видеоматериалов), признаков протекания качественных
реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа (III), меди (II),
наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция
(возможно использование видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида
алюминия и гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование
веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация
веществ, далее - ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники,
диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ,
раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические величины, единицы
измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ
НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в
соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными
ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют
процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться
системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её
основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному
наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества,
способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира
и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе,
коммуникативной
компетентности
в
общественно
полезной,
учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к
разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач,
выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к
взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности
оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых
норм с учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие
представления
о
веществе
и
химической
реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие основу для
понимания сущности научной картины мира, представления об основных закономерностях
развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании
этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии,
необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений, познавательной,
информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с
учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами
информационных технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору
направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки
на здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек
(употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;

5 ) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к
труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных
знаний по химии, осознанный выбор индивидуальной траектории продолжения образования
с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и
потребностей, успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле,
основе её существования, понимание ценности здорового и безопасного образа жизни,
ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью, осознание
ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в
ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач,
связанных с окружающей природной средой, для повышения уровня экологической
культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения
посредством методов химии, экологического мышления, умения руководствоваться им в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система,
процесс, эксперимент и другое.), которые используются в естественно-научных учебных
предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о
целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать
смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь
с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений,
выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических
реакций, устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения, строить
логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), делать выводы и
заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко
применяемые в химии модельные представления - химический знак (символ элемента),
химическая формула и уравнение химической реакции - при решении учебно­
познавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать
существенные признаки изучаемых объектов - химических веществ и химических реакций,
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых
процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также
в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений;

приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его
результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта,
исследования, составлять отчёт о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и
форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература
химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать
противоречивую и недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и
соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач
определённого типа, приобретение опыта в области использования информационно­
коммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных
поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской
деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на
состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой
темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и
письменных текстах; делать презентацию результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих
интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы»,
координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной
работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее
эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять
или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах - веществах и реакциях, оценивать
соответствие полученного результата заявленной цели, умение использовать и
анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные
обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной
области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:

•

•
•
•

•

•

•

•

•
•

•

•

раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества,
моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении,
молярный объём, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения,
реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические
реакции, тепловой эффект реакции, ядро атома, электронный слой атома, атомная
орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная
связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества
(процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень
окисления элементов в бинарных соединениях, принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам, вид химической связи
(ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать
понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их
положения в Периодической системе, законов сохранения массы веществ,
постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона Авогадро;
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и
«побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов,
подтверждая
описание
примерами
молекулярных
уравнений
соответствующих химических реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава,
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в
растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности - анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинно­
следственных связей - для изучения свойств веществ и химических реакций,
естественно-научные методы познания - наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный);
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с

инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, планировать и
проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и
кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
• раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор, электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена,
катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление
и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная,
ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы,
скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация ПДК вещества;
• иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
• использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
• определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава, принадлежность веществ к определённому классу соединений
по формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в
неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки
конкретного вещества;
• раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)»
и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее число электронов и распределение их по электронным слоям), объяснять
общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в пределах
малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
• классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
• характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых
и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных
уравнений соответствующих химических реакций;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей,
полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;

•
•
•

•

•

•

раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности
протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в
растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-,
силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности - анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей
- для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные
методы познания - наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный
и мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и тем программы

Количество часов
Контрольные
Всего
работы

Практические
работы

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1

1.2

Х и м и я — важ н ая область естествозн ан и я и
практической деятельности человека
В ещ ества и хим ические реакц ии

И того по р азд елу

5

15

2

Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/7f41837c
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m .edsoo.ru/7f41837c

20

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
Б иблиотека Ц О К

2.1

В о зд у х . К и с л о р о д . П о н я т и е о б о к с и д а х

6

2 .2

В одород. П он яти е о ки слотах и солях

8

2.3

В ода. Р астворы . П он яти е об осн ован и ях

5

1

1

2 .4

О сновны е классы н еорган и чески х соеди н ен ий

11

1

1

И того по р азд елу

httos://m .edsoo.ru/7f41837c
1

Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/7f41837c
Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/7f41837c
Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/7f41837c

30

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
П ер и о д и чески й зако н и П ер и о д и ческая си стем а
3.1

хи м и чески х элем ен тов Д. И . М енделеева.

Б иблиотека Ц О К

7

httos://m .edsoo.ru/7f41837c

С троение атом а
3 .2

Х и м и ч е с к а я с в я зь . О к и с л и т е л ь н о ­
восстановительны е реакц ии

И того по р азд елу

8

15

2

Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/7f41837c
Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/7f41837c

Р езервн ое врем я
ОБЩ ЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАМ М Е

Б иблиотека Ц О К

3
68

httos://m .edsoo.ru/7f41837c
5

5

9 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и тем программы

Количество часов
Контрольные
Всего
работы

Практические
работы

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Раздел 1. Вещество и химические реакции
1.1

1.2

1.3

П овторен и е и у глублен и е зн ан и й осн о вн ы х
разделов курса 8 класса
О сновн ы е зако н о м ер н о сти х и м и ч ески х реакц и й
Э лектролити ческая диссоциация. Х им ические
реакции в растворах

И того по р азд елу

5

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/7f41a636
Б иблиотека Ц О К

5

9

httos://m . ed so o .ru/7f41a636
1

1

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/7f41a636

19

Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1

2 .2

2.3

О бщ ая характери сти ка х и м и чески х элем ентов
V I I A -г р у п п ы . Г а л о г е н ы
О бщ ая характери сти ка х и м и чески х элем ентов
V I A -г р у п п ы . С е р а и е ё с о е д и н е н и я
О бщ ая характери сти ка х и м и чески х элем ентов
V A -г р у п п ы . А з о т , ф о с ф о р и и х с о е д и н е н и я

4

1

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/7f41a636
Б иблиотека Ц О К

6

httos://m . ed so o .ru/7f41a636

7

1

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/7f41a636

О бщ ая характери сти ка х и м и чески х элем ентов
2 .4

Г У А -гр у п п ы . У г л е р о д и к р е м н и й и и х

8

1

2

соединения
И того по р азд елу

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/7f41a636

25

Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1

О бщ ие свой ства м еталлов

4

3 .2

В аж нейш ие м еталлы и их соединения

16

И того по р азд елу

20

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/7f41a636
1

2

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/7f41a636

Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1

В ещ ества и м атери алы в ж и зн и ч еловека

И того по р азд елу

3

Р езервн ое врем я

1

ОБЩ ЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАМ М Е

Б иблиотека Ц О К

3

68

httos://m . ed so o .ru/7f41a636

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/7f41a636
4

7

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п

1

2

Тема урока

П р едм ет хим ии. Роль х и м и и в ж и зн и
человека. Т ела и вещ ества
П он яти е о м ето д ах п озн ан и я в х и м и и

Количество часов
Контрольные
Всего
работы

Практические
работы

Дата
изучения

1

0 2 .0 9 .2 0 2 5

1

0 3 .0 9 .2 0 2 5

1

0 9 .0 9 .2 0 2 5

1

1 0 .0 9 .2 0 2 5

1

1 6 .0 9 .2 0 2 5

1

1 7 .0 9 .2 0 2 5

1

2 3 .0 9 .2 0 2 5

Электронные цифровые
образовательные ресурсы

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d210c
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d227e

П рактическая работа № 1 «П равила
3

работы в лаборатори и и приём ы
обращ ени я с лабораторны м

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d23dc

оборудованием »
4

Ч и сты е вещ еств а и см еси. С пособы
разд елен и я см есей
П р а к ти ч ес к ая р аб о та № 2 «Р азд елен и е

5

с м е с е й (н а п р и м е р е о ч и с т к и п о в а р е н н о й
с о л и )»

6

7

А том ы и м олекулы
Х и м и ч е с к и е э л е м е н т ы . З н а к и (с и м в о л ы )
хи м и чески х элем ентов

8

П росты е и слож ны е вещ ества

1

2 4 .0 9 .2 0 2 5

9

А т о м н о -м о л е к у л я р н о е у ч е н и е

1

3 0 .0 9 .2 0 2 5

1

0 1 .1 0 .2 0 2 5

1

0 7 .1 0 .2 0 2 5

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d26ca
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d28c8
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d2a6c
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d2be8
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d2a6c
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d2d50

З ако н п о сто ян ства со став а вещ еств.
10

Х и м и ческая ф орм ула. В ален тн ость
атом ов хи м и чески х элем ентов

11

О тн о си тел ьн ая атом ная м асса.
О тн оси тельная м олекулярная м асса

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d2eae
Б иблиотека Ц О К
https ://m. ed so o .ru/ff0d323c

12

13

14

15

16

17

М ассовая доля хим ического элем ен та в
соеди н ен ии
К ол и ч ество вещ ества. М оль. М ол ярн ая
м асса
Ф и зи чески е и х и м и чески е явлен и я.
Х и м и ческая реакция
П ри зн аки и услови я п ротекани я
хи м и чески х реакций
В ы чи слен ия количества, м ассы вещ ества
по уравнениям хим ических реакций
З ако н со х р ан ен и я м ассы вещ еств.
Х им ические уравнения

1

0 8 .1 0 .2 0 2 5

1

1 4 .1 0 .2 0 2 5

1

1 5 .1 0 .2 0 2 5

1

2 1 .1 0 .2 0 2 5

1

2 2 .1 0 .2 0 2 5

1

0 5 .1 1 .2 0 2 5

1

1 1 .1 1 .2 0 2 5

1

1 2 .1 1 .2 0 2 5

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d350c
Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/ff0d5230
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d37fa
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d3a16
Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/ff0d5708
Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/ff0d3b88

К лассиф икация хим ических реакций
18

(с о е д и н е н и я , р а з л о ж е н и я , з а м е щ е н и я ,

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d3f34

обм ена)
М . В. Л ом оносов — учёны й19

энциклопедист. О бобщ ение и
си стем ати зац и я зн ан и й

20

К о н тр о л ьн ая р аб о та № 1 по тем е
«В ещ ества и хим ические реакции»

1

1

1 8 .1 1 .2 0 2 5

В о з д у х — с м е с ь г а зо в . С о с т а в в о зд у х а .
21

К ислород — элем ен т и простое вещ ество.

1

1 9 .1 1 .2 0 2 5

1

2 5 .1 1 .2 0 2 5

1

2 6 .1 1 .2 0 2 5

1

0 2 .1 2 .2 0 2 5

О зон

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d40c4
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d4290
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d448e

Ф и зи чески е и х и м и чески е свой ства
22

к и с л о р о д а (р е а к ц и и о к и с л е н и я , г о р е н и е ).
П онятие об оксидах

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d4614

С пособы п олучения ки слорода в
23

лаборатори и и пром ы ш ленности.
П рим енение кислорода

Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/ff0d497a

Т еп ловой эф ф ект х и м и ческой реакции,
24

понятие о терм охим ическом уравнении,
экзо- и эн д отерм и ч ески х реакц и ях

Б иблиотека Ц О К
https ://m. ed so o .ru/ff0d4790

Т о п л и в о (н е ф т ь , у г о л ь и м е т а н ).
25

З а г р я з н е н и е в о з д у х а , с п о с о б ы его

1

0 3 .1 2 .2 0 2 5

предотвращ ения
П р ак ти ч еск ая р аб о та № 3 по тем е
26

«П олучение и собирание кислорода,

1

1

0 9 .1 2 .2 0 2 5

и зу чен и е его сво й ств »
27

28

29

30

В одород — элем ен т и п ростое вещ ество.
Н ахож дение в природе
Ф и зи чески е и х и м и чески е свой ства
водорода. П ри м ен ен и е водорода
П он яти е о ки сл о тах и солях
С пособы п олучения водорода в
лаборатори и

1

1 0 .1 2 .2 0 2 5

1

1 6 .1 2 .2 0 2 5

1

1 7 .1 2 .2 0 2 5

1

2 3 .1 2 .2 0 2 5

П р акти ч еская р аб о та № 4 по тем е
31

«П олучение и собирание водорода,

1

и зу чен и е его сво й ств »
32

М о л я р н ы й о б ъ ё м г а зо в . З а к о н А в о г а д р о

1

1

2 4 .1 2 .2 0 2 5

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d4c4a

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d4ae2
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d4dd0
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d4dd0
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d50d2
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d4dd0
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d4f42
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d542e

В ы ч и слен и я объём а, коли чества вещ ества
33

г а з а п о его и з в е с т н о м у к о л и ч е с т в у

1

вещ ества или объём у

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d55a0

В ы ч и сл ен и я о б ъ ём о в газов по у р авн ен и ю
34

реакц и и н а осн ове зак о н а об ъ ём н ы х

1

о т н о ш е н и й г а зо в
35

36

Ф и зи чески е и х и м и чески е св о й ства воды
С остав осн ован ий . П он яти е об
индикаторах

1

1

Б иблиотека Ц О К
httos://m .edsoo.ru/ff0d5708
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d587a
Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d59e2

В о д а как раствори тель. Н асы щ ен н ы е и
37

н енасы щ енны е растворы . М ассовая доля
вещ ества в растворе

1

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d5b40

П р ак ти ч еск ая р аб о та № 5 по тем е
38

«П ри готовлени е растворов с
определённой м ассовой долей

1

1

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/ff0d5eba

растворённ ого вещ ества»
39

40

К о н тр о л ьн ая р аб о та № 2 по тем е
«К ислород. В одород. В ода»
О ксиды : состав, кл асси ф и кац и я,
ном енклатура

1

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/ff0d6342
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/ff0d664e

П олучение и хим ические свойства
41

кислотны х, осн овны х и ам ф отерны х

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/ff0d664e

оксидов
42

43

44

45

46

О снования: состав, класси ф и кац и я,
ном енклатура
П олучение и хим ические свойства
оснований
К ислоты : состав, классиф икация,
ном енклатура
П олучение и хим ические свойства кислот
С о л и (с р е д н и е ): н о м е н к л а т у р а , с п о с о б ы
получения, хи м и чески е свойства

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/ff0d67ca
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/ff0d67ca
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/ff0dfee2
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/ff0dfee2
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m .edsoo.ru/00ad9474

П р а к т и ч е с к а я р а б о т а № 6. Р е ш е н и е
47

эк сп ер и м ен тал ьн ы х зад ач по тем е
«О сновны е классы неорган и чески х

1

1

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/00ad9b7c

соеди н ен ий »
48

49

Г ен ети ч еск ая связь м еж д у кл ассам и
н еорган и чески х соединений
О б об щ ен и е и си стем ати зац и я зн ан и й

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m .edsoo.ru/00ad9a50
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00ad9cb2

К о н тр о л ьн ая р аб о та № 3 по тем е
50

"О сн овн ы е классы н ео р ган и ч ески х
соеди н ен ий "

1

1

Б иблиотека Ц О К
https ://m. ed so o .ru/00ad9e 1a

П ервы е попы тки класси ф и кац и и
51

хи м и чески х элем ентов. П он яти е о

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00ad9ffa

груп пах сходн ы х элем ентов
П ер и о д и чески й зако н и П ер и о д и ческая
52

си стем а хи м и чески х элем ентов Д. И .

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00ada52c

М енделеева
53

54

П ер и о д ы , груп п ы , п о дгруп п ы
С троен ие атом ов. С остав ато м н ы х ядер.
И зотоп ы

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00ada52c
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00ada342

С троение электрон н ы х оболочек атом ов
55

элем ен тов П ериоди ческой систем ы Д. И.

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00ada6bc

М енделеева
Х ар ак те р и с ти к а х и м и ч еск о го э л е м ен та по
56

его п олож ен и ю в П ер и о д и ч еск о й систем е

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00ada824

Д. И . М енделеева
Зн ачение П ериоди ческого зак он а для
57

разви ти я н ауки и практики. Д. И.
М енделеев — учёны й, педагог и

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00ada96e

граж дани н
Р езервн ы й урок. О бобщ ение и
58

си стем ати зац и я зн ан ий / В серосси йская

1

1

1

1

проверочная работа

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/00adb33 c

К о н тр о л ьн ая р аб о та № 4 по тем е
59

« С троен и е атом а. Х и м и ч е ск а я связь» /

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/00adb486

В серосси йская п роверочная работа
60

Э лектроотри ц ательн ость атом ов
хи м и чески х элем ентов

1

61

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я зь

1

62

К о в а л е н т н а я п о л я р н а я х и м и ч е с к а я с в я зь

1

63

К овален тная неп олярн ая хи м и ческая

1

Б иблиотека Ц О К
httos://m . ed so o .ru/00adaab8
Б иблиотека Ц О К
https ://m. ed so o .ru/00adac34
Б иблиотека Ц О К
https://m . ed so o .ru/00adaab8
Б иблиотека Ц О К

httos://m . ed so o .ru/00adaab8

с в я зь
64

65

66

С тепень окисления
О к и с л и т е л ь н о -в о с с т а н о в и т е л ь н ы е
реакции
О кислители и восстановители

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00adae28
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00adb076
Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00adb076

Р езервн ы й урок. О бобщ ение и
67

си стем ати зац и я зн ан и й по тем е

Б иблиотека Ц О К

1

httos://m . ed so o .ru/00ad9cb2

« С т р о е н и е а т о м а . Х и м и ч е с к а я с в я зь »
68

Р езервн ы й урок. О бобщ ение и
си стем ати зац и я зн ан и й

ОБЩ ЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАМ М Е

Б иблиотека Ц О К

1

68

httos://m .edsoo.ru/ff0d61c6
5

4

9 КЛАСС
№
п/п

Тема урока

Количество часов
Контрольные
Всего
работы

Практические
работы

Дата
изучения

Электронные цифровые
образовательные ресурсы

П ер и о д и чески й закон. П ери од и ческая
1

си стем а хи м и чески х элем ентов Д. И.

1

0 2 .0 9 .2 0 2 5

1

0 3 .0 9 .2 0 2 5

1

0 9 .0 9 .2 0 2 5

1

1 0 .0 9 .2 0 2 5

М енделеева

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adb59e

Зако н о м ер н о сти в и зм ен ен и и свой ств
2

хи м и чески х элем ентов п ервы х трёх
периодов

3

4

К лассиф и каци я и н ом енклатура
н ео рган и чески х вещ еств
В иды х и м и ческо й связи и ти пы
кристаллических реш ёток

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adb6b6
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adb7e2
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adbac6

К о н тр о л ьн ая р аб о та № 1 по тем е
5

« П овторен и е и у гл у б л ен и е зн ан и й

1

1

1 6 .0 9 .2 0 2 5

о сн овн ы х разделов курса 8 класса»
6

К л асси ф и к ац и я х и м и ч ес к и х р еа к ц и й по
р азл и чн ы м п ри зн акам

1

1 7 .0 9 .2 0 2 5

1

2 3 .0 9 .2 0 2 5

1

2 4 .0 9 .2 0 2 5

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adbcb0

П он яти е о скорости х и м и ческой реакции.
7

П онятие о гом оген н ы х и гетероген ны х
реакциях

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adbe9a

П онятие о хи м и ческом равновесии.
8

Ф акторы , влияю щ и е н а скорость
хи м и ческой реакц ии и полож ение

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adc28c

хим ического равн овеси я
9

О к и с л и т е л ь н о -в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и

1

3 0 .0 9 .2 0 2 5

10

О к и с л и т е л ь н о -в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и

1

0 1 .1 0 .2 0 2 5

1

0 7 .1 0 .2 0 2 5

11

Т еори я электроли тической диссоциации.
С ильны е и слабы е электролиты

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adcade
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ae4270
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adcd68

12

И онны е уравнения реакций

1

0 8 .1 0 .2 0 2 5

13

И онны е уравнения реакций

1

1 4 .1 0 .2 0 2 5

1

1 5 .1 0 .2 0 2 5

1

2 1 .1 0 .2 0 2 5

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00add448
Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae0d0a

Х им ические свойства кислот и оснований в
14

свете п р ед ставл ен и й об эл ек тр о л и ти ч еск о й
диссоциации

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00add5d8

Х и м и ч ески е св о й ства со л ей в свете
15

представлений об электролитической
диссоциации

16

П о н яти е о ги др о л и зе солей

1

2 2 .1 0 .2 0 2 5

17

О бобщ ен и е и си стем ати зац и я зн ан и й

1

0 5 .1 1 .2 0 2 5

18

П р а к т и ч е с к а я р а б о т а № 1. « Р е ш е н и е
эк сп ер и м ен тал ь н ы х зад ач»

1

1

1 1 .1 1 .2 0 2 5

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00add8b2
Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00add9d4
Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00addd12
Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00addbfa

К о н тр о л ьн ая р аб о та № 2 по тем е
19

«Э лектролити ческая диссоциация.

1

1

1 2 .1 1 .2 0 2 5

Х и м и чески е реакц ии в растворах»
20

О бщ ая х ар ак тер и сти к а галоген ов.
Х и м и чески е свой ства н а прим ере х лора

1

1 8 .1 1 .2 0 2 5

1

1 9 .1 1 .2 0 2 5

Х лороводород. С олян ая кислота,
21

хи м и чески е свой ства, получение,
прим енение

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00addec0
Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00addfe2
Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade104

П р акти ч еская р аб о та № 2 по тем е
22

« П о л у ч е н и е с о л я н о й к и с л о т ы , и з у ч е н и е её

1

1

2 5 .1 1 .2 0 2 5

свойств»

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade348

В ы числения по уравнениям хим ических
23

реакций, если один из реаген тов д ан в

1

2 6 .1 1 .2 0 2 5

1

0 2 .1 2 .2 0 2 5

1

0 3 .1 2 .2 0 2 5

и збы тке
24
25

О бщ ая характери сти ка элем ентов V ^ группы
А л л отроп н ы е м о д и ф и к ац и и серы .

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade488
Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade64a
Библиотека Ц О К

httns://m .edsoo.ru/00ade64a

Н а х о ж д е н и е с е р ы и её с о е д и н е н и й в
п рироде. Х и м и ч ески е св о й ства серы
26

27

С ероводород, строени е, ф и зи чески е и
хи м и чески е свой ства
О кси ды серы . С ер н ая ки слота, ф и зи чески е
и хи м и чески е свой ства, п рим енение

1

0 9 .1 2 .2 0 2 5

1

1 0 .1 2 .2 0 2 5

1

1 6 .1 2 .2 0 2 5

1

1 7 .1 2 .2 0 2 5

1

2 3 .1 2 .2 0 2 5

1

2 4 .1 2 .2 0 2 5

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ade802
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adea28

Х и м и чески е реакц ии , леж ащ ие в основе
28

п ром ы ш лен ного сп о со б а п олуч ен и я серной
ки слоты . Х и м и ческое загрязн ен и е

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adec8a

окруж аю щ ей среды соеди н ен иям и серы
29

В ы числение м ассовой доли вы хода
п родукта реакции

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adec8a

О бщ ая характери сти ка элем ентов V A 30

груп пы . А зот, р асп р о стр ан ен и е в п ри род е,
ф и зи чески е и хи м и чески е св о й ства

31

А м м и ак, его ф и зи чески е и х и м и ч ески е
свой ства, п олучение и п рим енение

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adeea6
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adf004

П р акти ч еская р аб о та № 3 по тем е
32

« П о л у ч ен и е ам м и ак а, и зу чен и е его

1

свойств»
33

А з о т н а я к и с л о т а , её ф и з и ч е с к и е и
хи м и чески е свой ства

1

1

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adf180
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adf306

И сп ользован и е н итратов и солей ам м они я в
34

качестве м ин еральны х удобрений.
Х и м и ческое загрязн ен и е о круж аю щ ей

1

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adf518

среды со еди н ен и ям и азота
Ф о с ф о р . О к с и д ф о с ф о р а (V ) и ф о с ф о р н а я
35

ки слота, ф и зи чески е и х и м и чески е

1

свой ства, получение

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adf68a

И сп ользован и е ф осф атов в качестве
36

м и н ер ал ьн ы х у д о бр ен и й . З агр язн ен и е
природн ой среды ф осф атам и

1

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00adfc20

37

У гл ер о д, р асп р о стр ан ен и е в п рироде,
ф и зи чески е и х и м и чески е сво й ства

Библиотека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adfd9c

О кси ды у гл ер о д а, и х ф и зи чески е и
38

х и м и ч ески е свой ства. Э к о л о ги ч еск и е
п роблем ы , связан ны е с о кси д о м угл ер о д а

Библиотека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adfebe

(IV )
39

У г о л ь н а я к и с л о т а и её с о л и

Библиотека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae006c

П р акти ч еская р аб о та № 4 по тем е
40

" П о л у ч е н и е у г л е к и с л о г о га за .

1

1

К а ч е с т в е н н а я р е а к ц и я н а к а р б о н а т -и о н "
41

42

П ервон ачальны е понятия об органических
вещ ествах как о соеди н ен иях у глерода
К р ем н и й и его со ед и н ен и я

эк сп ер и м ен тал ьн ы х зад ач по тем е

https://rn.edsoo.ru/00ae054e
Библиотека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae080a

1

1

«В аж н ей ш и е н ем еталлы и их соеди н ен ия»
44

К о н тр о л ьн ая р аб о та № 3 по тем е
«В аж н ей ш и е н ем еталлы и их соеди н ен ия»

1

https://rn.edsoo.ru/00ae027e
Библиотека Ц О К

1

П р а к т и ч е с к а я р а б о т а № 5. Р е ш е н и е
43

Библиотека Ц О К

1

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae0bf2
Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae0e18

О бщ ая характеристика хим ических
45

элем ен тов — м еталлов. М еталли ческая
связь и м етал л и ч еск ая к р и сталл и ч еск ая

1

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae103e

реш ётка. Ф и зи чески е св о й ства м еталлов
Х и м и ч ески е св о й ства м еталлов.
46

Э лектрохим ический ряд напряж ений

1

м еталлов

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1156

О бщ ие сп особы п олуч ен и я м еталлов.
47

С плавы . В ы чи слен ия по уравн ен иям
хи м и чески х реакций, если один из

1

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1156

реаген тов сод ерж и т прим еси
48

П он яти е о коррози и м еталлов

1

Библиотека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1278

49

Щ елочн ы е м еталлы

1

50

О ксиды и ги дрокси ды н атри я и кали я

1

51

Щ елочн озем ельн ы е м еталлы - кальц ий и
м агн и й
В аж нейш ие соеди н ен ия кальция

1

53

О б об щ ен и е и си стем ати зац и я зн ан и й

1

54

Ж ё с т к о с т ь в о д ы и с п о с о б ы её у с т р а н е н и я

1

П р акти ч еская р аб о та № 6 по тем е
" Ж ё с т к о с т ь в о д ы и м е т о д ы её у с т р а н е н и я "
А лю миний

1

57

А м ф отерны е свой ства оксид а и ги дрокси да

1

58

Ж елезо

1

60

О к с и д ы , г и д р о к с и д ы и с о л и ж е л е з а (II) и
ж е л е з а (III)
О бобщ ен и е и си стем ати зац и я зн ан и й

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ae14b2
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ae15e8
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ae15e8

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ae1886

1

56

59

httns://m .edsoo.ru/00ae14b2

1

52

55

Библиотека Ц О К

1

эк сп ер и м ен тал ьн ы х зад ач по тем е

h ttns://m .edsoo.ru/00aeiae8
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ae1c64
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ae1c64
Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ae1d86
Библиотека Ц О К

1

httns://m .edsoo.ru/00ae35e6

1

П р а к т и ч е с к а я р а б о т а № 7. Р е ш е н и е
61

Библиотека Ц О К

1

1

«В аж нейш ие м еталлы и их соединения»

Библиотека Ц О К
httns://m .edsoo.ru/00ae3de8

В ы числения по уравнениям хим ических
реакций, если один из реаген тов д ан в
62

избы тке и ли со д ер ж и т прим еси.

Библиотека Ц О К

1

httns://m .edsoo.ru/00ae1750

В ы числения м ассовой доли вы хода
п родукта реакции
63

О бобщ ен и е и си стем ати зац и я зн ан и й

1

64

К о н тр о л ьн ая р аб о та № 4 по тем е

1

1

«В аж нейш ие м еталлы и их соединения»
65

66

67

68

В ещ ества и м атериалы в повседневн ой
ж и зн и человека
Х и м и ческое загрязн ен и е окр у ж аю щ ей
среды
Р оль хи м и и в реш ен ии экологических
проблем
Р езервн ы й урок. О бобщ ение и
си стем ати зац и я зн ан и й

ОБЩ ЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАМ М Е

Библиотека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae3f50
Библиотека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae4270
Библиотека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adb33c
Библиотека Ц О К

1

68

https://rn.edsoo.ru/00ad9cb2
4

7

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ п р о г р а м м ы
8 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1

Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
П о тем е: «П ервон ач ал ьн ы е хи м и ч ески е п онятия»
раскр ы вать см ы сл осн о вн ы х х и м и ч еск и х понятий: атом , м ол ек ул а, хи м и чески й
элем ен т, простое вещ ество, слож ное
вещ ество, см есь
(о д н о р о д н а я и
н ео д н о р о д н ая), вал ен тн о сть, о тн о си тел ьн ая ато м н ая и м о л ек у л яр н ая м асса,

1.1

коли чество вещ ества, м оль, м олярн ая м асса, м ассовая д о ля хи м и ческого
элем ен та в соединении, м олярн ы й объём , хи м и ческая реакция, классиф икация
р е а к ц и й : р е а к ц и и с о е д и н е н и я , р е а к ц и и р а з л о ж е н и я , р е а к ц и и за м е щ е н и я ,
реакц и и обм ена, экзо - и эндотерм и ч ески е реакц ии , теп ловой эф ф ект реакции,
р а с т в о р , м а с с о в а я д о л я в е щ е с т в а (п р о ц е н т н а я к о н ц е н т р а ц и я ) в р а с т в о р е

1.2

и ллю стри ровать взаи м освязь о сн о вн ы х х и м и ч ески х п о н яти й и п ри м ен ять эти
понятия при оп исан ии вещ еств и их превращ ени й

1.3

и сп ользовать хи м и ческу ю си м воли ку
уравнений хим ических реакций

1.4

р аск р ы вать см ы сл зак о н о в со х р ан ен и я м ассы вещ еств, п о сто ян ств а состава,
ат о м н о -м о л ек у л яр н о го у ч ен и я, за к о н а А во гад р о

1.5

определять валентность атом ов элем ен тов в би н арн ы х соеди н ен иях

1.6

к л а с с и ф и ц и р о в а т ь х и м и ч е с к и е р е а к ц и и (п о ч и с л у и с о с т а в у у ч а с т в у ю щ и х в
реакц ии вещ еств, по тепловом у эф ф екту)

1.7

вы чи слять отн оси тельную м олекулярн ую и м олярн ую м ассы вещ еств

1.8

вы чи слять м ассовую д олю хи м и ческого элем ен та по ф орм уле соеди н ен ия,

1.9

вы чи слять м ассовую д олю вещ ества в растворе

1.10
2

для

составлен ия

формул

вещ еств

и

п р и м ен ять естествен н о н ау ч н ы е м ето д ы п о зн ан и я - н аб лю д ен и е, и зм ерен и е,
м о д е л и р о в а н и е , э к с п е р и м е н т (р е а л ь н ы й и м ы с л е н н ы й )
П о тем е: «В аж н ей ш и е п ред стави тел и н ео р ган и ч ески х вещ еств»

2.1

раскр ы вать см ы сл осн о вн ы х х и м и ч еск и х понятий: оксид, ки слота, осн ован ие,
соль

2 .2

определять п ринадлеж ность вещ еств к оп ределён н ом у классу соеди н ен ий по
ф орм улам

2.3

класси ф и ци ровать н еорган и чески е вещ ества

2 .4

х а р а к т е р и з о в а т ь (о п и с ы в а т ь ) о б щ и е х и м и ч е с к и е с в о й с т в а в е щ е с т в р а з л и ч н ы х
классов,
подтверж дая
описание
прим ерам и
м олекулярны х
уравнений
соответствую щ их хим ических реакций

2.5

п р огн ози ровать св о й ства вещ еств в зави си м о сти о т и х качествен н о го состава,
возм ож н ости п ротекан и я хи м и чески х п ревращ ен и й в р азл и чн ы х услови ях
сл едовать п р ави л ам п о льзован и я х и м и ческо й п осу д о й и лабо р ато р н ы м
оборудованием , а такж е п равилам обращ ения с вещ ествам и в соответствии с
инструкциям и
по
вы полнению
лабораторны х
хим ических
опы тов
по

2 .6

2 .7

п о л у ч е н и ю и с о б и р а н и ю г а з о о б р а з н ы х в е щ е с т в ( в о д о р о д а и к и с л о р о д а ),
приготовлен и ю растворов с оп ределён н ой м ассовой д олей растворённого
вещ ества,
планировать
и
проводить
хим ические
эксперим енты
по
р а с п о з н а в а н и ю р а с т в о р о в щ е л о ч е й и к и с л о т с п о м о щ ь ю и н д и к а т о р о в (л а к м у с ,
ф ен олф талеин , м ети лоран ж и д ругие)
п роводить расчёты по уравн ен ию хи м и ческой реакции

3

П о тем е:
элем ентов

«П ери од и чески й зако н и П ер и о д и ческая си стем а хи м и чески х
Д.
И.
М енделеева.
С троение
атом ов.
Х им ическая
с в я зь .

О к и с л и т е л ь н о -в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и »

3.1

раскр ы вать см ы сл о сн о вн ы х х и м и ч еск и х понятий: ядро атом а, электр о н н ы й
сл о й атом а, ато м н ая ор б и тал ь, р ад и у с атом а, х и м и ч еск ая связь, п о ляр н ая и
н еп о л яр н ая ко в ал ен тн ая связь, эл ек тр о о тр и ц ател ь н о сть, и о н н ая связь, ион,
катион, анион, степень оки слен и я

3.2

класси ф и ци ровать хи м и чески е элем енты

3.3

оп исы вать и характери зовать таб ли чн ую ф орм у П ери од и ческой систем ы
х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в : р а з л и ч а т ь п о н я т и я « г л а в н а я п о д г р у п п а (А г р у п п а )» и
« п о б о ч н а я п о д г р у п п а (Б г р у п п а )» , « м а л ы е » и « б о л ь ш и е » п е р и о д ы

3.4

р а с к р ы в а т ь с м ы с л П е р и о д и ч е с к о г о з а к о н а Д .И . М е н д е л е е в а : д е м о н с т р и р о в а т ь
п они м ани е п ери оди ческой зави си м ости свой ств хи м и чески х элем ен тов от их
п о л о ж ен и я в П ер и о д и ч еск о й систем е

3.5

со отн оси ть обозн ачен и я, которы е и м ею тся в табли ц е « П ери од и ческая си стем а
х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а » с ч и с л о в ы м и х а р а к т е р и с т и к а м и
с т р о е н и я а т о м о в х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в (с о с т а в и з а р я д я д р а , о б щ е е ч и с л о
электрон ов и распределение их по электрон ны м слоям )

3.6

определять степень окисления элем ен тов в бин арн ы х соеди н ен иях

3.7

о п р е д е л я т ь в и д х и м и ч е с к о й с в я з и (к о в а л е н т н а я и и о н н а я ) в н е о р г а н и ч е с к и х
соединениях

9 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1

Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной
программы основного общего образования
П о тем е: «В ещ ество и х и м и ч еская реакц и я»

1.1

р аскр ы вать см ы сл осн о вн ы х х и м и ч еск и х понятий: р аствор, электроли ты ,
н еэлектроли ты , электроли ти ч еск ая диссоц иаци я, р еак ц и и ионн ого обм ена,
катализатор, хи м и ческое равн овеси е, обратим ы е и н еобрати м ы е реакции,
окисли тельновосстан ови тельн ы е
реакции,
окислитель,
восстановитель,
о к и с л е н и е и в о с с т а н о в л е н и е , а л л о т р о п и я , а м ф о т е р н о с т ь , х и м и ч е с к а я с в я зь
(к о в а л е н т н а я , и о н н а я , м е т а л л и ч е с к а я ), к р и с т а л л и ч е с к а я р е ш ё т к а , с п л а в ы ,
скорость хи м и ческой реакц ии

1.2

и ллю стри ровать взаи м освязь о сн о вн ы х х и м и ч ески х п о н яти й и п ри м ен ять эти
понятия при оп исан ии вещ еств и их превращ ени й

1.3

составлять

уравнения

электролитической

диссоциации

кислот,

щ елочей

и

солей, п олны е и сокращ ённ ы е уравн ен и я реакц и й и онн ого об м ен а

1.4

р аск р ы в ать су щ н о сть о к и сл и тел ь н о -в о сстан о в и тел ьн ы х р еа к ц и й п о ср ед ств о м
составлен ия электронного б алан са эти х реакц ий

1.5

проводить расчёты по уравн ен ию хи м и ческой реакции

2

П о тем ам : «Н ем еталлы и и х со еди н ен и я» и «М еталлы и и х соеди н ен и я»

2.1

х а р а к т е р и з о в а т ь (о п и с ы в а т ь ) о б щ и е и с п е ц и ф и ч е с к и е х и м и ч е с к и е с в о й с т в а
п росты х и слож н ы х вещ еств, п одтверж дая оп исан ие п ри м ерам и м олекулярн ы х
и ионны х уравнений соответствую щ их хим ических реакций

2 .2

составлять уравн ен ия реакций, п одтверж даю щ и х сущ ествование генетической
связи м еж д у вещ ествам и р азл и чн ы х классов

2.3

п р огн ози ровать св о й ства вещ еств в зави си м о сти о т и х строен и я, возм ож н ости
п ротекан и я хи м и чески х п ревращ ен и й в р азли чн ы х услови ях

2 .4

сл едовать п рави лам п о льзован и я х и м и ческо й п осу д о й и л аб ораторн ы м
оборудованием , а такж е правилам обращ ения с вещ ествам и в соответствии с
инструкц иям и по вы полн ен ию лабораторн ы х хи м и чески х опы тов по получению
и с о б и р а н и ю г а з о о б р а з н ы х в е щ е с т в ( а м м и а к а и у г л е к и с л о г о г а за )

2.5

3

п ровод и ть реакц и и , п о дтверж даю щ и е кач ествен н ы й состав р азл и ч н ы х вещ еств:
р а с п о з н а в а т ь о п ы т н ы м п у т ё м х л о р и д -, б р о м и д , и о д и д , к а р б о н а т , ф о с ф а т ,
си ли кат, сульф ат, ги дрокси ди он ы , кати он ы ам м они я, и оны и зучен н ы х
м еталлов, п рисутствую щ и е в водн ы х р астворах н еорган и чески х вещ еств
П о тем е: «Х и м и я и окруж аю щ ая среда»

3.1

р аскр ы вать см ы сл о сн о вн ы х х и м и ч еск и х понятий: П Д К вещ ества; коррози я
м еталлов

3 .2

п р и м ен ять о сн о вн ы е о п ер ац и и м ы сл и тел ь н о й д еяте л ьн о сти - ан ал и з и си н тез,
с р а в н е н и е , о б о б щ е н и е , с и с т е м а т и з а ц и ю , в ы я в л е н и е п р и ч и н н о -с л е д с т в е н н ы х
связей
для
и зучен и я
свойств
вещ еств
и
хим ических
реакций;
естествен н онаучн ы е
м етоды
п озн ан и я
н аблю дение,
и зм ерен и е,
м о д е л и р о в а н и е , э к с п е р и м е н т (р е а л ь н ы й и м ы с л е н н ы й )

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ

8 КЛАСС
Проверяемый элемент содержания

Код
1
1.1
1.2
1.3

1.4

П ервон ачальны е хим и чески е понятия
П р ед м ет хи м и и. Р оль х и м и и в ж и зн и чел овека. Х и м и я в си стем е наук. Т ел а и вещ ества.
Ф и зи чески е св о й ства вещ еств. А гр егатн о е состоян и е вещ еств
П он яти е о м ето д ах п озн ан и я в хим ии. Ч и сты е в ещ ества и см еси. С пособы р азд ел ен и я см есей
А том ы и м олекулы . Х и м и чески е элем ен ты . С им волы х и м и чески х элем ен тов. П росты е и
с л о ж н ы е в е щ е с т в а . А т о м н о -м о л е к у л я р н о е у ч е н и е
Х и м и ческая ф орм ула. В ален тн ость атом ов х и м и чески х элем ен тов. Закон п остоян ства со става
вещ еств. О тн оси тел ьн ая ато м н ая м асса. О тн оси тел ьн ая м о л ек у л яр н ая м асса. М ассо вая д оля
хим и ческого элем ен та в соединении

1.5

К ол и ч ество вещ ества. М оль. М ол ярн ая м асса. В заи м освязь коли чества, м ассы
структурн ы х ед и н и ц вещ ества. Р асчёты по ф орм улам хи м и ч ески х соеди н ен ий

1.6

Ф и з и ч е с к и е и х и м и ч е с к и е я в л е н и я . Х и м и ч е с к а я р е а к ц и я и её п р и з н а к и . З а к о н с о х р а н е н и я
м а с с ы в е щ е с т в . Х и м и ч е с к и е у р а в н е н и я . К л а с с и ф и к а ц и я х и м и ч е с к и х р е а к ц и й (с о е д и н е н и я ,
р азл о ж ен и я, зам ещ ени я, обм ен а)

1.7

Х и м и чески й эксперим ент: зн аком ство с х и м и ческой посудой, с п равилам и работы в
л аб о р ато р и и и п р и ё м ам и о б р ащ ен и я с л аб о р ато р н ы м о б о р у д о ван и ем , и зучен и е и оп и сан и е
ф и з и ч е с к и х с в о й с т в о б р а з ц о в н е о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в , н а б л ю д е н и е ф и з и ч е с к и х (п л а в л е н и е
воска, таяни е льда, р асти ран и е сах ар а в ступ ке, ки п ен ие и кон д ен сац и я воды ) и хи м и ч ески х
(г о р е н и е с в е ч и , п р о к а л и в а н и е м е д н о й п р о в о л о к и , в з а и м о д е й с т в и е м е л а с к и с л о т о й ) я в л е н и й ,
н а б л ю д е н и е и о п и с а н и е п р и з н а к о в п р о т е к а н и я х и м и ч е с к и х р е а к ц и й (р а з л о ж е н и е с а х а р а ,
в з а и м о д е й с т в и е с е р н о й к и с л о т ы с х л о р и д о м б а р и я , р а з л о ж е н и е г и д р о к с и д а м е д и (П ) п р и
н а г р е в а н и и , в з а и м о д е й с т в и е ж е л е з а с р а с т в о р о м с о л и м е д и (П ), и з у ч е н и е с п о с о б о в р а з д е л е н и я
с м е с е й (с п о м о щ ь ю м а г н и т а , ф и л ь т р о в а н и е , в ы п а р и в а н и е , д и с т и л л я ц и я , х р о м а т о г р а ф и я ),
п роведен и е очи стки п о вар ен н о й соли, н аблю ден и е и оп и сан и е р езультатов п роведен и я
опы та,
и ллю стрирую щ его
зак о н
сохранени я
м ассы ,
создан и е
м оделей
м олекул
(ш а р о с т е р ж н е в ы х )

2

2.1

В аж н ей ш и е п ред стави тели н ео рган и чески х вещ еств
В о з д у х - с м е с ь г а зо в . С о с т а в в о з д у х а . К и с л о р о д - э л е м е н т и п р о с т о е в е щ е с т в о . Н а х о ж д е н и е
к и с л о р о д а в п р и р о д е , ф и з и ч е с к и е и х и м и ч е с к и е с в о й с т в а ( р е а к ц и и г о р е н и я ). О к с и д ы .
П ри м ен ен и е кислорода. С пособы п олуч ен и я ки слород а в л аб оратори и и п ром ы ш ленности.
К р у го во р о т к и сл о р о д а в п рирод е. О зон - ал л о тр о п н ая м о д и ф и к ац и я к и сл о р о д а
Т епловой

2 .2

и числа

эф ф ект

хим ической

реакции,

терм охим ические

эндотерм и ч ески е реакции. Топливо: уголь и
п арн и кового эф ф екта, р азруш ен и е озон о во го слоя

м етан.

уравнения,

З агр язн ен и е

воздуха,

экзо-

и

усиление

2.3

В о д о р о д - э л е м е н т и п р о с т о е в ещ е ств о . Н а х о ж д е н и е в о д о р о д а в п р и р о д е , ф и зи ч ес к и е и
х и м и ч е с к и е с в о й ств а, п р и м е н е н и е , с п о с о б ы п о л у ч ен и я. К и с л о т ы и с о л и

2 .4

М о л я р н ы й о б ъ ё м г а зо в . Р а с ч ё т ы п о х и м и ч е с к и м у р а в н е н и я м

2.5

Ф и зи чески е св о й ства воды . В о д а как раствори тель. Р астворы . Н асы щ ен н ы е и н ен асы щ ен н ы е
растворы . Р аствори м ость вещ еств в воде. М ассовая д о ля вещ ества в растворе. Х и м и чески е
сво й ства воды . О снования. Р оль р астворов в п рироде и в ж и зн и человека. К р уговорот воды в
п ри род е. З агр язн ен и е п р и р о д н ы х вод. О х р а н а и о ч и с тк а п р и р о д н ы х вод
К лассиф икация

2 .6

2 .7

н еорган и чески х

соединений.

О ксиды .

К лассиф икация

оксидов:

с о л е о б р а з у ю щ и е (о с н о в н ы е , к и с л о т н ы е , а м ф о т е р н ы е ) и н е с о л е о б р а з у ю щ и е . Н о м е н к л а т у р а
оксидов. Ф и зи чески е и хи м и чески е св о й ств а оксидов. П олучен и е оксидов
О снования. К лассиф и каци я оснований: щ ёлоч и и н ераствори м ы е основания. Н ом ен клатура
осн ован ий . Ф и зи чески е и хи м и чески е св о й ств а осн ован ий . П олучен и е о сн ован и й

2.8

К ислоты . К л асси ф и кац и я ки слот. Н о м ен к л ату р а кислот. Ф и зи чески е и хи м и чески е сво й ства
к и с л о т . Р я д а к т и в н о с т и м е т а л л о в Н .Н . Б е к е т о в а . П о л у ч е н и е к и с л о т

2 .9

С оли. Н о м ен к л ату р а солей. Ф и зи чески е и х и м и чески е св о й ств а солей . П ол уч ен и е солей

2 .1 0

Г ен ети ч еск ая связь м еж д у к л ассам и н ео р ган и ч еск и х со ед и н ен и й

2.11

Х и м и ч е ск и й эксп ер и м ен т: к ач ествен н о е оп р ед ел ен и е со д ер ж ан и я к и сл о р о д а в воздухе,
п олу ч ен и е, соб и ран и е, расп о зн ав ан и е и и зучен и е сво й ств к и сл о р о д а, н аб лю д ен и е
в заи м о д ей стви я вещ еств с к и сл о р о д о м и у сл о ви я во зн и кн о вен и я и п р екр ащ ен и я го р ен и я
(п о ж а р а ), о з н а к о м л е н и е с о б р а з ц а м и о к с и д о в и о п и с а н и е и х с в о й с т в , п о л у ч е н и е , с о б и р а н и е ,
р а с п о з н а в а н и е и и з у ч е н и е с в о й с т в в о д о р о д а (г о р е н и е ), в з а и м о д е й с т в и е в о д о р о д а с о к с и д о м
меди(11) (в о з м о ж н о и с п о л ь з о в а н и е в и д е о м а т е р и а л о в ), н а б л ю д е н и е о б р а з ц о в в е щ е с т в
коли чеством 1 м оль, исслед ован и е особ ен н остей р астворен и я вещ еств с р азли чн ой
раствори м остью , п риготовлен и е растворов с оп ред елён н ой м ассовой долей растворённ ого
в е щ е с т в а , в з а и м о д е й с т в и е в о д ы с м е т а л л а м и (н а т р и е м и к а л ь ц и е м ) (в о з м о ж н о и с п о л ь з о в а н и е
в и д е о м а т е р и а л о в ), о п р е д е л е н и е р а с т в о р о в к и с л о т и щ е л о ч е й с п о м о щ ь ю и н д и к а т о р о в ,
и сслед ован и е образц ов н ео р ган и чески х вещ еств р азл и чн ы х классов, н аблю ден и е и зм ен ен и я
окр аски и н д и каторов в р аство р ах ки сл о т и щ елочей , и зучени е в заи м о д ей стви я окси д а
меди(11) с р а с т в о р о м с е р н о й к и с л о т ы , к и с л о т с м е т а л л а м и , р е а к ц и й н е й т р а л и з а ц и и ,
п о л у ч ен и е н ер ас тв о р и м ы х о сн о в ан и й , в ы тесн ен и е о д н о го м е тал л а д р у ги м из р ас т в о р а соли,
реш ение
эксперим ентальны х
задач
по
тем е
«В аж нейш ие
классы
н еорган и чески х
соеди н ен ий »

3

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н и П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а .
С т р о е н и е а т о м о в . Х и м и ч е с к а я с в я зь . О к и с л и т е л ь н о -в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и

3.1

П ервы е попы тки класси ф и кац и и хи м и чески х элем ентов. П онятие о группах сходн ы х
э л е м е н т о в (щ е л о ч н ы е и щ е л о ч н о з е м е л ь н ы е м е т а л л ы , г а л о г е н ы , и н е р т н ы е г а з ы ). Э л е м е н т ы ,
ко то р ы е о б р азу ю т ам ф о тер н ы е окси ды и ги др о кси ды

3.2

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н . П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а .
К ороткоп ери одн ая и д ли н н опериодн ая ф орм ы П ериоди ческой систем ы хи м и чески х
э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а . П е р и о д ы и г р у п п ы . Ф и з и ч е с к и й с м ы с л п о р я д к о в о г о н о м е р а ,
н о м ер о в п ер и о д а и груп п ы э л ем ен та

3.3

С троен и е атом ов. С остав ато м н ы х ядер. И зотоп ы . Э л ектр о н ы . С троен ие эл ек тр о н н ы х
о б о л о ч е к а т о м о в п е р в ы х 2 0 х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в П е р и о д и ч е с к о й с и с т е м ы Д .И .
М ен делеева. Х арактер и сти к а хи м и ческого элем ен та по его п олож ен ию в П ери од и ческой
с и с т е м е Д .И . М е н д е л е е в а

3.4

З ако н о м ер н о сти и зм ен ен и я р ад и у са атом ов х и м и ч ески х элем ен тов, м етал л и ч еск и х и
н ем етал л и ч еск и х свой ств по груп п ам и пери одам . З н ачен и е П ери од и ческого зак о н а и
П е р и о д и ч е с к о й с и с т е м ы х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в д л я р а з в и т и я н а у к и и п р а к т и к и . Д .И .
М енделеев - уч ён ы й и граж данин

3.5

Х и м и ч е с к а я с в я зь . К о в а л е н т н а я (п о л я р н а я и н е п о л я р н а я ) с в я зь . Э л е к т р о о т р и ц а т е л ь н о с т ь
х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в . И о н н а я с в я зь

3.6

С тепень окисления. О кисли тельн овосстан овительн ы е
восстановления. О кислители и восстанови тели
Х им ический

3.7

эксперим ент:

и зучени е

образц ов

реакции.

вещ еств

П роцессы

м еталлов

и

окисления

и

нем еталлов,

взаи м од ей стви е ги д р о к си д а ц и н ка с р аство р ам и к и сл о т и щ елочей , п роведени е оп ы тов,
и л л ю с т р и р у ю щ и х п р и м е р ы о к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы х р е а к ц и й (г о р е н и е , р е а к ц и и
р азл о ж ен и я, соеди н ен ия)

9 КЛАСС
Проверяемый элемент содержания

Код
1

В ещ ество и хи м и ческая реакция. П овторение

1.1

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н . П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а .
С троен ие атом ов. Зако н о м ер н о сти в и зм ен ен и и свой ств х и м и ч еск и х элем ен тов п ер вы х тр ёх
пери одов, калия, кальц ия и их со еди н ен и й в соответстви и с п олож ен и ем элем ен тов в
П ери од и ческой систем е и строени ем и х атом ов

1.2

С т р о е н и е в е щ е с т в а : в и д ы х и м и ч е с к о й с в я зи . Т и п ы к р и с т а л л и ч е с к и х р е ш ё т о к , з а в и с и м о с т ь
с в о й с т в в е щ е с т в а о т т и п а к р и с т а л л и ч е с к о й р е ш ё т к и и в и д а х и м и ч е с к о й с в я зи .
К л а с с и ф и к а ц и я и н о м е н к л а т у р а н е о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в (м е ж д у н а р о д н а я и т р и в и а л ь н а я ).
Х и м и чески е сво й ства вещ еств, отн осящ и хся к разли чн ы м классам н еорган и чески х
со ед и н ен и й , ген ети ч еск ая связь н ео р ган и ч е ск и х вещ еств

1.3

1.4

1.5

К л а с с и ф и к а ц и я х и м и ч е с к и х р е а к ц и й п о р а з л и ч н ы м п р и з н а к а м (п о ч и с л у и с о с т а в у
у ч аствую щ и х в р еакц и и вещ еств, по теп ловом у эф ф екту, по и зм ен ен и ю степ ен ей оки слен и я
х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в , п о о б р а т и м о с т и , п о у ч а с т и ю к а т а л и з а т о р а ). Э к з о - и э н д о т е р м и ч е с к и е
реакции, терм охим ические уравнения. П онятие о скорости хи м и ческой реакц ии
П онятие об обрати м ы х и н еобрати м ы х хи м и чески х реакциях. П онятие о гом оген н ы х и
гетероген н ы х реакциях. П он яти е о хи м и ч еско м равн овеси и. Ф акторы , влияю щ и е н а скорость
хи м и ческой реакц ии и полож ение хи м и ческого равновесия
О к и с л и т е л ь н о -в о с с т а н о в и т е л ь н ы е
реакции,
электронны й
баланс
окислительно­
в о сстан о в и тел ь н о й реакц и и . С о став л ен и е у р ав н ен и й о к и сл и тел ь н о -в о сстан о в и тел ьн ы х
реакц и й с и сп о л ьзо ван и ем м ето д а электр о н н о го б ал ан са

1.6

1.7

Т еори я электроли ти ч еской д иссоц иаци и . Э лектролиты и н еэлектроли ты . К атионы , анионы .
М е х а н и з м д и с с о ц и а ц и и в е щ е с т в с р а з л и ч н ы м и в и д а м и х и м и ч е с к о й с в я зи . С т е п е н ь
д иссоц иаци и . С ильны е и слабы е электроли ты . Р еакц и и и онн ого обм ена. У слови я п ротекани я
реакц и й и онн ого обм ена, полн ы е и сокращ ённ ы е ионны е уравн ен и я реакц ий . С вой ства
кислот, осн ован и й и солей в свете п ред ставлен и й об электроли ти ч еской диссоц иаци и .
К ач ествен н ы е р еакц и и н а ионы . П о н яти е о ги др о л и зе со л ей
Х им ический
эксперим ент:
озн аком лен и е
с
м оделям и
кристаллических
реш ёток
н е о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в - м е т а л л о в и н е м е т а л л о в ( г р а ф и т а и а л м а з а ), с л о ж н ы х в е щ е с т в
( х л о р и д а н а т р и я ); и с с л е д о в а н и е з а в и с и м о с т и с к о р о с т и х и м и ч е с к о й р е а к ц и и о т в о з д е й с т в и я
разли чн ы х ф акторов; и сследован и е электроп ровод н ости растворов вещ еств, п роцесса
д и с с о ц и а ц и и к и с л о т , щ е л о ч е й и с о л е й (в о з м о ж н о и с п о л ь з о в а н и е в и д е о м а т е р и а л о в );
п роведен и е оп ы тов, и лл ю стр и р у ю щ и х п ри зн аки п р о текан и я реакц и й и он н ого об м ен а
(о б р а з о в а н и е о с а д к а , в ы д е л е н и е г а з а , о б р а з о в а н и е в о д ы ); о п ы т о в , и л л ю с т р и р у ю щ и х п р и м е р ы
о к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы х р е а к ц и й (г о р е н и е , р е а к ц и и р а з л о ж е н и я , с о е д и н е н и я );
расп озн аван и е н ео р ган и чески х вещ еств с п ом ощ ью качествен н ы х реакц и й н а и оны ; реш ен ие
эк сп ер и м ен тал ьн ы х задач

2

2.1

Н ем еталлы и и х соединения
О бщ ая характеристика
окисления. С троение и
свой ства н а прим ере
Х лороводород. С оляная
хлора и хлороводорода
природе

галогенов. О собен н ости строени я атом ов, характерн ы е степени
ф и зи чески е св о й ств а п ро сты х вещ еств - галоген ов. Х и м и чески е
х л о р а (в з а и м о д е й с т в и е с м е т а л л а м и , н е м е т а л л а м и , щ е л о ч а м и ).
ки слота, хи м и чески е свой ства, получен и е, прим ен ен ие. Д ействие
н а о рган и зм человека. В аж н ей ш и е хл о р и д ы и и х н ахож ден и е в

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в V IA -г р у п п ы . О с о б е н н о с т и с т р о е н и я а т о м о в , х а р а к т е р н ы е
степ ен и оки сл ен и я. С тр о ен и е и ф и зи чески е св о й ств а п р о сты х в ещ еств - к и сл о р о д а и серы .

2 .2

А л л отроп н ы е м о д и ф и к ац и и к и сл о р о д а и серы . Х и м и ч ески е св о й ств а серы . С ероводород ,
стр о ен и е, ф и зи чески е и х и м и ч еск и е свой ства. О кси ды серы к а к п р ед став и тел и к и сл о тн ы х
о к с и д о в . С е р н а я к и с л о т а , ф и з и ч е с к и е и х и м и ч е с к и е с в о й с т в а (о б щ и е к а к п р е д с т а в и т е л я
к л а с с а к и с л о т и с п е ц и ф и ч е с к и е ). Х и м и ч е с к и е р е а к ц и и , л е ж а щ и е в о с н о в е п р о м ы ш л е н н о г о
сп особ а п олучен и я серн ой кислоты . П рим енение. С оли серной кислоты , качествен ная
р е а к ц и я н а с у л ь ф а т -и о н . Н а х о ж д е н и е с е р ы и её с о е д и н е н и й в п р и р о д е . Х и м и ч е с к о е
з а г р я з н е н и е о к р у ж а ю щ е й с р е д ы с о е д и н е н и я м и с е р ы (к и с л о т н ы е д о ж д и , з а г р я з н е н и е в о з д у х а

и в о д о ё м о в ), с п о с о б ы е г о п р е д о т в р а щ е н и я

2.3

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в V A -г р у п п ы . О с о б е н н о с т и с т р о е н и я а т о м о в , х а р а к т е р н ы е
степ ен и оки слен и я. А зот, р асп р о стр ан ен и е в п ри род е, ф и зи ч ески е и х и м и ч еск и е свой ства.
К р у го в о р о т азо т а в п р и р о д е. А м м и ак, его ф и зи ч ески е и х и м и ч еск и е св о й ства, п о лу ч ен и е и
п рим ен ен ие. С оли ам м они я, и х ф и зи чески е и хи м и чески е свой ства, прим ен ен ие.
К а ч е с т в е н н а я р е а к ц и я н а и о н ы а м м о н и я . А з о т н а я к и с л о т а , её п о л у ч е н и е , ф и з и ч е с к и е и
х и м и ч е с к и е с в о й с т в а (о б щ и е к а к п р е д с т а в и т е л я к л а с с а к и с л о т и с п е ц и ф и ч е с к и е ).
И спользован и е нитратов и солей ам м он и я в качестве м и н еральн ы х удобрений. Х и м и ческое
з а г р я з н е н и е о к р у ж а ю щ е й с р е д ы с о е д и н е н и я м и а з о т а (к и с л о т н ы е д о ж д и , з а г р я з н е н и е в о з д у х а ,
почвы и водоём ов)

2 .4

Ф осф ор, ал л о тр о п н ы е м о д и ф и к ац и и ф осф ора, ф и зи чески е и х и м и ч еск и е свой ства. О кси д
ф о с ф о р а (У ) и ф о с ф о р н а я к и с л о т а , ф и з и ч е с к и е и х и м и ч е с к и е с в о й с т в а , п о л у ч е н и е .
И спользован и е ф осф атов в качестве м и н еральн ы х удобрен и й
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в Г У А -гр у п п ы . О с о б е н н о с т и с т р о е н и я а т о м о в , х а р а к т е р н ы е
степ ен и окисления. У глерод, аллотроп ны е м оди ф икац ии , расп ростран ен и е в природе,
ф и зи чески е и хи м и чески е свой ства. А дсорбц и я. К р у го во р о т у гл ер о д а в п рироде. О ксиды
у гл ер о д а, и х ф и зи чески е и х и м и ч еск и е сво й ства, д ей ств и е н а ж и вы е ор ган и зм ы , п о лу ч ен и е и

2.5

п р и м е н е н и е . Э к о л о г и ч е с к и е п р о б л е м ы , с в я з а н н ы е с о к с и д о м у г л е р о д а (Г У ); г и п о т е з а
г л о б а л ь н о г о п о т е п л е н и я к л и м а т а ; п а р н и к о в ы й э ф ф е к т . У г о л ь н а я к и с л о т а и её с о л и , и х
ф и зи чески е и х и м и чески е свой ства, п олучен и е и п рим ен ен ие. К ач ествен н ая р еакц и я н а
к а р б о н а т -и о н ы . И с п о л ь з о в а н и е к а р б о н а т о в в б ы т у , м е д и ц и н е , п р о м ы ш л е н н о с т и и с е л ь с к о м
хозяй стве

2 .6

П е р в о н а ч а л ь н ы е п о н я т и я о б о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в а х к а к о с о е д и н е н и я х у г л е р о д а (м е т а н ,
э т а н , э т и л е н , а ц е т и л е н , э т а н о л , г л и ц е р и н , у к с у с н а я к и с л о т а ). И х с о с т а в и х и м и ч е с к о е
строение. П он яти е о б и ологи чески важ н ы х вещ ествах: ж и рах, белках, углевод ах - и их роли в
ж и зн и человека. М атериальн ое еди нство о р ган и чески х и н ео рган и чески х соеди н ен ий

2 .7

К р ем н и й , его ф и зи ч ески е и х и м и ч еск и е св о й ства, п о лу ч ен и е и п ри м ен ен и е. С о ед и н ен и я
к р е м н и я в п р и р о д е . О б щ и е п р е д с т а в л е н и я о б о к с и д е к р е м н и я (Г У ) и к р е м н и е в о й к и с л о т е .
С или каты , и х и сп ользован и е в бы ту, м еди ц и н е, п ром ы ш лен н ости . В аж н ей ш и е строи тельн ы е
м атери алы : керам и ка, стекло, цем ент, бетон, ж елезобетон . П р о б л ем ы безоп асн ого
и сп о л ьзо ван и я стр о и тел ьн ы х м атер и ал о в в п о всед н евн о й ж и зн и

2.8

Х и м и чески й эксп ери м ен т: и зучени е обр азц о в н ео р ган и ч ески х вещ еств, свой ств солян ой
к и с л о т ы ; п р о в е д е н и е к а ч е с т в е н н ы х р е а к ц и й н а х л о р и д -и о н ы и н а б л ю д е н и е п р и з н а к о в и х
п р о текан и я; оп ы ты , о тр аж аю щ и е ф и зи чески е и х и м и ч еск и е св о й ств а гал о ген о в и их
с о е д и н е н и й (в о з м о ж н о и с п о л ь з о в а н и е в и д е о м а т е р и а л о в ); о з н а к о м л е н и е с о б р а з ц а м и
х л о р и д о в (г а л о г е н и д о в ); о з н а к о м л е н и е с о б р а з ц а м и с е р ы и её с о е д и н е н и я м и (в о з м о ж н о
и с п о л ь з о в а н и е в и д е о м а т е р и а л о в ); н а б л ю д е н и е п р о ц е с с а о б у г л и в а н и я с а х а р а п о д д е й с т в и е м
кон ц ен три рован н ой серной кислоты ; и зучение х и м и чески х свойств р азб авлен н ой серной
к и с л о т ы , п р о в е д е н и е к а ч е с т в е н н о й р е а к ц и и н а с у л ь ф а т - и о н и н а б л ю д е н и е п р и з н а к а её
п р о текан и я; о зн ак о м лен и е с ф и зи ч еск и м и сво й ств ам и азота, ф о сф о р а и и х со ед и н ен и й
(в о з м о ж н о и с п о л ь з о в а н и е в и д е о м а т е р и а л о в ), о б р а з ц а м и а з о т н ы х и ф о с ф о р н ы х у д о б р е н и й ;
п олучен и е, соби ран и е, расп озн аван и е и и зучени е свой ств ам м иака; п роведени е качествен н ы х
р е а к ц и й н а и о н а м м о н и я и ф о с ф а т -и о н и и з у ч е н и е п р и з н а к о в и х п р о т е к а н и я , в з а и м о д е й с т в и е
к о н ц е н т р и р о в а н н о й а з о т н о й к и с л о т ы с м е д ь ю (в о з м о ж н о и с п о л ь з о в а н и е в и д е о м а т е р и а л о в );
и зучен и е м о д ел ей к р и стал л и ч еск и х р еш ёто к алм аза, гр аф и та, ф уллерен а; о зн ак о м лен и е с
п роц ессом адсорб ц и и р астворён н ы х вещ еств акти ви рован н ы м углём и устрой ством
п р о т и в о г а з а ; п о л у ч е н и е , с о б и р а н и е , р а с п о з н а в а н и е и и з у ч е н и е с в о й с т в у г л е к и с л о г о га за ;
п р о в е д е н и е к а ч е с т в е н н ы х р е а к ц и й н а к а р б о н а т - и с и л и к а т -и о н ы и и з у ч е н и е п р и з н а к о в и х
протекания;
озн аком лен и е
с
продукцией
сили катн ой
пром ы ш ленности;
реш ение
эксп ери м ен тальн ы х зад ач по тем е «В аж нейш ие н ем еталлы и их соеди н ен ия»

3

М еталлы и их соединения

3.1

О бщ ая х арактери сти ка хи м и чески х элем ен тов - м еталлов н а осн ован ии их полож ен ия в
П е р и о д и ч е с к о й с и с т е м е х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а и с т р о е н и я а т о м о в .
С троен и е м еталлов. М еталл и ч еск ая связь и м етал л и ч еск ая кр и сталл и ч еск ая реш ётка.
Э лектрохи м и чески й ряд н ап ряж ен и й м еталлов

3.2

Ф и зи чески е и х и м и чески е св о й ств а м еталлов. О бщ ие сп особы п олу ч ен и я м еталлов. П он яти е

о к о р р о з и и м е т а л л о в , о с н о в н ы е с п о с о б ы з а щ и т ы и х о т к о р р о з и и . С п л а в ы (с т а л ь , ч у гу н ,
д ю р ал ю м и н и й , б рон за) и и х п р и м ен ен и е в б ы ту и п р о м ы ш л ен н о сти
Щ елочны е
3.3

м еталлы :

полож ение

в П ериодической

систем е хи м и чески х элем ен тов

Д .И .

М ен д ел еева; строен и е и х атом ов; н ах о ж д ен и е в п рирод е. Ф и зи чески е и х и м и ч еск и е св о й ств а
(н а п р и м е р е н а т р и я и к а л и я ). О к с и д ы и г и д р о к с и д ы н а т р и я и к а л и я . П р и м е н е н и е щ е л о ч н ы х
м еталлов и их соединений

3.4

Щ елочн озем ельн ы е м еталлы м агн и й и кальций: полож ен ие в П ери од и ческой систем е
х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а ; с т р о е н и е и х а т о м о в ; н а х о ж д е н и е в п р и р о д е .
Ф и зи чески е и х и м и чески е св о й ства м агн и я и кальц ия. В аж н ей ш и е со еди н ен и я кальц и я
(о к с и д , г и д р о к с и д , с о л и ). Ж ё с т к о с т ь в о д ы и с п о с о б ы её у с т р а н е н и я

3.5

А л ю м и н и й : п о л о ж е н и е в П е р и о д и ч е с к о й с и с т е м е х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а ;
с т р о е н и е а то м а; н а х о ж д е н и е в п р и р о д е . Ф и зи ч е с к и е и х и м и ч е с к и е с в о й с т в а ал ю м и н и я .
А м ф отерны е свойства оксида и ги дрокси да алю м иния
Ж е л е зо :

3.6

п о л о ж е н и е в П е р и о д и ч е с к о й с и с т е м е х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а ;

строен и е атом а; н ахож ден и е в п рироде. Ф и зи чески е и х и м и чески е св о й ства ж елеза. О ксиды ,
г и д р о к с и д ы и с о л и ж е л е з а (П ) и ж е л е з а (Ш ), и х с о с т а в , с в о й с т в а и п о л у ч е н и е
Х и м и чески й эксп ери м ен т: озн аком лен и е с об разц ам и м еталлов и сп лавов, и х ф и зи чески м и
свой ствам и ;
и зучен и е
результатов
коррози и
м еталлов
(в о з м о ж н о
и сп ользован и е
в и д е о м а т е р и а л о в ), о с о б е н н о с т е й в з а и м о д е й с т в и я о к с и д а к а л ь ц и я и н а т р и я с в о д о й (в о з м о ж н о
и с п о л ь з о в а н и е в и д е о м а т е р и а л о в ); и с с л е д о в а н и е с в о й с т в ж ё с т к о й в о д ы ; п р о ц е с с а г о р е н и я

3.7

4

ж е л е з а в к и с л о р о д е (в о з м о ж н о и с п о л ь з о в а н и е в и д е о м а т е р и а л о в ); п р и з н а к о в п р о т е к а н и я
к а ч е с т в е н н ы х р е а к ц и й н а и о н ы (м а г н и я , к а л ь ц и я , а л ю м и н и я , ц и н к а , ж е л е з а (П ) и ж е л е з а (Ш ),
м е д и (П ); н а б л ю д е н и е и о п и с а н и е п р о ц е с с о в о к р а ш и в а н и я п л а м е н и и о н а м и н а т р и я , к а л и я и
к а л ь ц и я (в о з м о ж н о и с п о л ь з о в а н и е в и д е о м а т е р и а л о в ); и с с л е д о в а н и е а м ф о т е р н ы х с в о й с т в
ги д р о к си д а ал ю м и н и я и ги д р о к си д а ц инка; реш ен и е эк сп ер и м ен тал ьн ы х зад ач по тем е
«В аж нейш ие м еталлы и их соединения»
Х им ия и окруж аю щ ая среда

4.1

Н овы е м атери алы и техн ологии . В ещ ества и м атери алы в п овседн евн ой ж и зн и человека.
Х и м и я и зд оровье. Б езоп асн ое и сп ользован и е вещ еств и х и м и ч еск и х реакц и й в бы ту. П ер вая
пом ощ ь при хи м ических ож огах и отравлениях

4 .2

О сновы эк о л о ги ч ес к о й грам отн ости . Х и м и ч еск о е загр язн ен и е о к р у ж аю щ ей среды П Д К . Р оль
х и м и и в р е ш е н и и э к о л о г и ч е с к и х п р о б л е м . П р и р о д н ы е и с т о ч н и к и у г л е в о д о р о д о в (у г о л ь ,
п р и р о д н ы й г а з, н е ф т ь ), п р о д у к т ы и х п е р е р а б о т к и , и х р о л ь в б ы т у и п р о м ы ш л е н н о с т и

4.3

Х им ический

эксперим ент:

поли м ерны е м атериалы )

и зучен и е

образц ов

м атериалов

(с т е к л о ,

сплавы

м еталлов,

ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ
К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Код
проверяемого
требования
1

Проверяемые требования к предметным результатам базового уровня
освоения основной образовательной программы основного общего
образования на основе ФГОС
П редставление:

1.1

о п озн аваем о сти яв л ен и й п ри род ы , п он и м ан и е об ъ ек ти вн о й зн ач и м о сти основ
х и м и ч еско й н ауки как об ласти совр ем ен н о го естествозн ан и я, ко м п о н ен та
общ ей
культуры
и практической деятельности ч еловека в условиях
соврем ен ного общ ества; поним ание м еста х и м и и среди д ругих естествен н ы х
наук

1.2

о н ау ч н ы х м е то д а х п озн ан и я, в то м ч и сле эк сп ер и м ен тал ь н ы х и тео р ети ч еск и х
м ето д ах и ссл ед о ван и я вещ еств и и зучен и я х и м и чески х реакц ий ; ум ени е
и сп о л ьзо вать м о д ел и д ля о б ъ ясн ен и я стр о ен и я атом ов и м олекул

1.3

о
сф ерах
проф ессиональной
деятельности,
связан н ы х
с
хим ией
и
соврем ен н ы м и техн ологиям и , о сн ован н ы м и н а д ости ж ен и ях х и м и ческой науки,
что п о зволи т обучаю щ и м ся рассм атри вать хи м и ю как сф еру своей будущ ей
п роф есси он альн ой д еятельн ости и сделать осозн ан н ы й вы бор х и м и и как
п р оф и льн ого п р ед м ета п ри п ереходе н а у ровен ь средн его о бщ его о б разован и я

2

В ладен ие си стем ой хи м и чески х зн ан ий
х и м и ч ес к и х зн ан ий , ко то р ая вклю чает:

и

ум ение

прим енять

систем у

в а ж н е й ш и е х и м и ч е с к и е п о н я ти я : х и м и ч е с к и й э л е м е н т , а т о м , м о л е к у л а , в е щ е с т в о ,
п ростое и слож н ое вещ ество, одн о р о д н ая и н ео д н о р о д н ая см есь, отн оси тельн ы е
ато м н ая и м олеку л яр н ая м ассы , коли чество вещ ества, м оль, м о л яр н ая м асса,
м о л я р н ы й о б ъ ё м , о к с и д , к и с л о т а , о с н о в а н и е , с о л ь (с р е д н я я ), х и м и ч е с к а я р е а к ц и я ,

2.1

2 .2
2.3
3

3.1

р е а к ц и и с о е д и н е н и я , р е а к ц и и р а з л о ж е н и я , р е а к ц и и за м е щ е н и я , р е а к ц и и о б м е н а ,
теп ловой эф ф ект реакции, экзо- и эндотерм и ческие реакции, раствор, м ассовая
до ля хи м и ческого элем ен та в соеди н ен ии , м ассовая до ля и п роцентн ая
ко н ц ен тр ац и я в ещ еств а в растворе, ядро атом а, электр о н н ы й сл о й атом а, атом ная
о р б и т а л ь , р а д и у с а т о м а , в а л е н т н о с т ь , с т е п е н ь о к и с л е н и я , х и м и ч е с к а я св я зь ,
э л е к т р о о т р и ц а т е л ь н о с т ь , п о л я р н а я и н е п о л я р н а я к о в а л е н т н а я с в я зь , и о н н а я св я зь ,
м е т а л л и ч е с к а я с в я зь , к р и с т а л л и ч е с к а я р е ш ё т к а (а т о м н а я , и о н н а я , м е т а л л и ч е с к а я ,
м о л е к у л я р н а я ),
ион,
катион,
анион,
электролит
и
неэлектролит,
электроли ти ческая диссоц иаци я, р еакц и и и онн ого обм ена, о ки сли тельн о­
восстановительны е реакции, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановлен и е, электроли з, хи м и ческое равн овеси е, обрати м ы е и необрати м ы е
реакц ии , скорость х и м и ческой реакц ии , катализатор, П Д К , коррози я м еталлов,
сплавы
о сн о в о п о л агаю щ и е закон ы хим и и: зак о н со х р ан ен и я м ассы , п ер и о д и ч еск и й
з а к о н Д .И . М е н д е л е е в а , з а к о н п о с т о я н с т в а с о с т а в а , з а к о н А в о г а д р о
теории химии:
диссоциации

ато м н о -м о л ек у л яр н ая

теория,

теория

электролитической

В ладен ие осн овам и х и м и ческой грам отности, вклю чаю щ ей:
у м е н и е п р а в и л ь н о и с п о л ь з о в а т ь и з у ч е н н ы е в е щ е с т в а и м а т е р и а л ы (в т о м ч и с л е
м и неральны е удобрения, м еталлы и сплавы , продукты переработки п риродны х
и с т о ч н и к о в у г л е в о д о р о д о в (у г л я , п р и р о д н о г о га за , н е ф т и ) в б ы т у , с е л ь с к о м
х озяй стве, н а п р о и зводстве и п он и м ан и е зн ачен и я ж и р о в, белков, углеводов для
о р ган и зм а ч еловека; у м ен и е п р огн ози ровать влияни е вещ еств и хи м и чески х
п р о ц ессо в н а о рган и зм ч ел о века и о круж аю щ ую п ри родн ую среду

3 .2

ум ение и нтегрировать
предм етов

хим ические

зн ан ия

со

зн ан и ям и

д ругих

учебны х

3.3

наличие оп ы та работы

с р азл и ч н ы м и и сточ н и кам и и н ф о р м ац и и по х и м и и

(н а у ч н а я и н а у ч н о - п о п у л я р н а я л и т е р а т у р а , с л о в а р и , с п р а в о ч н и к и , и н т е р н е т ­
ресурсы )
3 .4

ум ение объективно оценивать и нф орм ацию о вещ ествах, их превращ ени ях и
п р ак ти ч еск о м п р и м ен ен и и и у м ен и е и сп о л ьзо в ать её д л я р еш ен и я у ч е б н о ­
п о зн авател ьн ы х задач

4

В ладен ие осн овам и п онятий н ого ап п ар ата и си м волического язы к а х и м и и для
со ставлен и я ф орм ул н еорган и чески х вещ еств, уравн ен и й хи м и ч ески х реакций;
о с н о в а м и х и м и ч е с к о й н о м е н к л а т у р ы (IU P A C и т р и в и а л ь н о й )

5

У м ен и е о б ъ ясн ять связь п о л о ж ен и я э л е м ен та в П е р и о д и ч ес к о й си стем е с
ч и с л о в ы м и х а р а к т е р и с т и к а м и с т р о е н и я а т о м о в х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в (с о с т а в и
зар я д яд р а, о б щ ее ч и сло эл ек тр о н о в), р ас п р ед ел ен и ем эл ек тр о н о в
эн ергети чески м уровням атом ов п ервы х тр ёх п ериодов, кали я и кальц ия

по

6

П р едставлен и е о п ер и о ди ч еско й зави си м о сти свой ств х и м и ч ески х элем ен тов
(р а д и у с а т о м а , э л е к т р о о т р и ц а т е л ь н о с т ь ) , п р о с т ы х и с л о ж н ы х в е щ е с т в о т
п о л о ж е н и я э л е м е н т о в в П е р и о д и ч е с к о й с и с т е м е (в м а л ы х п е р и о д а х и г л а в н ы х
п одгруппах) и электрон ного строени я атом а

7

У м ение классиф ицировать:

7.1

хи м и чески е элем енты

7 .2

н еорганические вещ ества

7.3

хим ические реакции

8

У м ен ие определять:

8.1

вален тн ость и степень оки слен и я х и м и чески х элем ен тов, заряд и о н а

8.2

вид х и м и ч еско й связи и ти п кр и сталл и ч еск о й структуры в со еди н ен и ях

8.3

х а р а к т е р с р е д ы в в о д н ы х р а с т в о р а х в е щ е с т в (к и с л о т , о с н о в а н и й )

8.4

окислитель и восстановитель

9
9.1

У м ен и е хар актер и зо вать ф и зи чески е и х и м и чески е свойства:
п р о с т ы х в е щ е с т в (к и с л о р о д , о зо н , в о д о р о д , г р а ф и т , а л м а з , к р е м н и й , а зо т ,
ф о сф о р , сера, х л о р , н атр и й , кали й , м агн и й , к альц и й , ал ю м и н и й , ж ел езо )
слож ны х

9 .2

вещ еств,

в

том

числе

их

водны х

растворов

(в о д а ,

ам м иак,

хлороводород , сероводород, оксиды и ги дрокси ды м еталлов I-IIA групп,
а л ю м и н и я , м е д и (II), ц и н к а , ж е л е з а (II и III), о к с и д ы у г л е р о д а (II и IV ), к р е м н и я
(IV ), а з о т а и ф о с ф о р а (III и V ), с е р ы (IV и V I), с е р н и с т а я , с е р н а я , а з о т и с т а я ,
азо тн ая, ф осф орн ая, у го л ьн ая, к р ем н и евая к и сл о та и и х соли )

9.3

п рогн о зи р о вать и характер и зо вать св о й ства вещ еств в зави си м о сти от их
со става и строени я, прим ен ен ие вещ еств в зави си м ости от и х свойств,
во зм о ж н о сть п р о текан и я х и м и ч ески х п ревр ащ ен и й в р азл и ч н ы х усл о ви ях

10

У м ен и е составл ять м ол ек ул ярн ы е и и он н ы е уравн ен и я р еакц и й , в то м числе:

10.1

р еак ц и й ионн ого об м ен а

10.2

о к и сл и тел ь н о -в о с стан о в и те л ьн ы х р еак ц и й

10.3

иллю стрирую щ их
хим ические
н ео рган и чески х вещ еств

10.4
11

свойства

и зучен н ы х

классов

(г р у п п )

п о д твер ж даю щ и х ген ети ческую взаи м освязь м еж ду н и м и
У м е н и е в ы ч и с л я т ь (п р о в о д и т ь р а с ч ё т ы ):

11.1

относи тельную м олекулярную и м олярную м ассы вещ еств, м ассовую долю
хи м и ческого элем ен та в соеди н ен ии

11.2

м ассовую долю вещ ества в растворе,

11.3

ко л и ч еств о в ещ е ст в а и его м ассу , о б ъ ем газов

11.4

по уравн ен и ям хи м и чески х реакц и й и н аходить коли чество вещ ества, объём и
м ассу реаген тов и ли продуктов реакц ии

12
12.1

В л а д е н и е (з н а н и е о с н о в ):
основны м и
м етодам и
н аучного
п озн ан и я
(н а б л ю д е н и е ,
и зм ерени е,
эксп ер и м ен т, м одели рован и е) п р и и зу чен и и вещ еств и х и м и чески х явлен и й;

у м е н и е с ф о р м у л и р о в а т ь п р о б л е м у и п р е д л о ж и т ь п у т и её р е ш е н и я
12.2

б езоп асн ой работы с х и м и чески м и
лабораторн ы м оборудованием

вещ ествам и,

хим ической

посудой

12.3

правилам и
б езоп асн ого
обращ ения
с
вещ ествам и,
и сп ользуем ы м и
п о вс ед н е вн о й ж и зн и , п р ав и л ам и п о вед ен и я в ц ел ях сб ер еж ен и я зд о р о вья
о к р у ж а ю щ е й п р и р о д н о й с р е д ы ; п о н и м а н и е в р е д а (о п а с н о с т и ) в о з д е й с т в и я
ж ивы е
орган и зм ы
определённы х
вещ еств,
способов
ум еньш ения
п ред о твр ащ ен и я и х вредного воздей стви я

и
в
и
на
и

13

Н али чие п ракти ческих н авы ков план ирован и я и осущ ествлен и я следую щ и х
хи м и ч ески х эксперим ентов:

13.1

и зучение
и
описание
ф и зи чески х
свойств
вещ еств;
озн аком лен и е
с
ф и зи чески м и и х и м и чески м и явлен и ям и ; оп ы ты , и лл ю стр и р у ю щ и е п р и зн аки
протекания хим ических реакций

13.2

и зучение сп особов разделен и я см есей
п о лу ч ен и е к и сл о р о д а и и зучен и е его сво й ств; п олуч ен и е в о д о р о д а и и зучени е

13.3

13.4
13.5

13.6

его свой ств; п о луч ен и е у гл ек и сл о го газа и и зучен и е его свой ств; п олуч ен и е
ам м и а к а и и зу ч ен и е его сво й ств
п риготовление

растворов

с

определённой

м ассовой

долей

растворённого

вещ ества
п р и м е н е н и е и н д и к а т о р о в (л а к м у с а , м е т и л о р а н ж а и ф е н о л ф т а л е и н а )
определен и я х арактера среды в растворах ки слот и щ елочей

для

и с с л е д о в а н и е и о п и с а н и е с в о й с т в н е о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в р а зл и ч н ы х к л ассо в ;
и зу ч е н и е в за и м о д е й с т в и я к и с л о т с м е т а л л а м и , о к с и д а м и м е тал л о в , р а с т в о р и м ы м и
и нераствори м ы м и основаниям и, солям и; п о л у ч ен и е н ер аств о р и м ы х о сн о ван и й ;
вы теснение
одного
м еталла другим
из раствора
ам ф отерн ы х свойств ги дрокси дов алю м и н и я и ц ин ка

соли;

исследование

13.7

реш ение
эксперим ентальны х
задач
по
тем ам :
«О сновны е
классы
н ео рган и чески х соеди н ен ий »; «Э лектролити ч еская д и ссоц иаци я»; «В аж нейш ие
н ем еталлы и и х соеди н ен ия»; «В аж нейш ие м еталлы и и х соеди н ен ия»

13.8

хи м и чески е эксп ери м ен ты , и лл ю стр и р у ю щ и е п ри зн аки п р о текан и я реакц и й
и онного обм ена; качественны е реакц ии н а п рисутствую щ ие в водн ы х растворах
и о н ы : х л о р и д -, б р о м и д -, и о д и д -, с у л ь ф а т -, ф о с ф а т -, к а р б о н а т -, с и л и к а т -а н и о н ы ,
г и д р о к с и д - и о н ы , к а т и о н ы а м м о н и я , м а г н и я , к а л ь ц и я , а л ю м и н и я , ж е л е з а (2 + ) и
ж е л е з а (3 + ), м е д и (2 + ), ц и н к а

14

У м ение:

14.1

п ред ставлять результаты эксп ер и м ен та в ф орм е вы водов,
граф и ков и табли ц и вы являть эм п и ри чески е законом ерн ости

доказательств,

14.2

устан авл и вать связи м еж д у р еальн о н аб лю д аем ы м и хи м и чески м и явлен и ям и и
п роцессам и, происходящ и м и в м акро- и м и кром и ре, объяснять причины
м н огообрази я вещ еств

ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА ОСНОВНОМ
ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ

Код
1

Проверяемый элемент содержания
П ервон ачальны е хи м и чески е понятия

1.1

Ч и сты е вещ еств а и см еси. С пособы р азд ел ен и я см есей

1.2

А том ы и м олекулы . Х и м и чески е элем енты . С им волы хи м и чески х элем ентов. П росты е и
слож ны е вещ ества.

1.3

Х и м и ч еская ф орм ула. В ал ен тн ость атом ов х и м и ч еск и х элем ен тов. С теп ен ь о ки сл ен и я

1.4

З ако н п о сто ян ства со става вещ еств. О тн оси тел ьн ая атом н ая м асса.
м ол ек у л яр н ая м асса. М ассо вая д о л я х и м и ческого эл ем ен та в соед и н ен и и

1.5

К ол и ч ество вещ ества. М оль. М о л яр н ая м асса. М о л яр н ы й
количества, м ассы и ч и сла структурны х единиц вещ ества

1.6

Ф и зи чески е и х и м и ч еск и е яв л ен и я. Х и м и ч еск ая р еа к ц и я и её п р и зн аки . З ак о н со х р ан ен и я
м ассы вещ еств. Х и м и чески е уравн ен и я

2

объём

О тносительная

г а зо в .

В заи м освязь

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н и П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а .
С троен ие атом ов

2.1

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н . П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д .И . М е н д е л е е в а .
П ери од ы и группы . Ф и зи чески й см ы сл п орядкового н ом ера, н ом еров п ер и о да и группы
элем ен та

2 .2

С троен и е атом ов. С остав ато м н ы х яд ер. И зотоп ы . Э лектрон ы . С троен и е элек тр о н н ы х
о б о л о ч е к а т о м о в п е р в ы х 2 0 х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в П е р и о д и ч е с к о й с и с т е м ы Д .И . М е н д е л е е в а

2.3

Зако н о м ер н о сти в и зм ен ен и и свой ств х и м и чески х элем ен то в п ер вы х тр ёх п ери одов, калия,
кал ьц и я (р а д и у са ато м о в, эл ек тр о о тр и ц ател ь н о сти , м е т ал л и ч еск и х и н ем етал л и ч еск и х
свой ств) и и х соед и н ен и й в со о тветстви и с п олож ен и ем эл ем ен то в в П ер и о д и ч еск о й систем е
и строени ем их атом ов

3

С троение вещ ества

3.1

Х и м и ч е с к а я с в я зь . К о в а л е н т н а я (п о л я р н а я и н е п о л я р н а я ) с в я зь . Э л е к т р о о т р и ц а т е л ь н о с т ь
х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в . И о н н а я с в я зь . М е т а л л и ч е с к а я с в я зь

3 .2

Т и п ы к р и с т а л л и ч е с к и х р е ш ё т о к (а т о м н а я , и о н н а я , м е т а л л и ч е с к а я ), з а в и с и м о с т ь с в о й с т в
в ещ ества о т т и п а кр и сталл и ч еск о й р еш ётки и в и д а х и м и ч еско й связи

4

В аж н ей ш и е п ред стави тели н еорган и чески х вещ еств. Н ем еталлы и и х соединения. М еталлы и
их соединения
К ласси ф и кац и я и н ом ен клатура н ео рган и чески х соединений:

4.1

оксидов

(с о л е о б р а з у ю щ и е :

основны е,
кислотны е,
ам ф отерны е)
и
н есолеобразую щ ие;
оснований
(щ ё л о ч и
и
н е р а с т в о р и м ы е о с н о в а н и я ); к и с л о т (к и с л о р о д с о д е р ж а щ и е и б е с к и с л о р о д н ы е , о д н о о с н о в н ы е
и м н о г о о с н о в н ы е ); с о л е й (с р е д н и х и к и с л ы х )

4 .2

Ф и з и ч е с к и е и х и м и ч е с к и е с в о й с т в а п р о с т ы х в е щ е с т в -н е м е т а л л о в :
к и слород а, серы , азота, ф осф ора, у гл ер о д а, крем н и я

водорода,

хлора,

4.3

Ф и з и ч е с к и е и х и м и ч е с к и е с в о й с т в а п р о с т ы х в е щ е с т в -м е т а л л о в : л и т и я , н а т р и я , к а л и я , м а г н и я
и кальц ия, алю м и н ия, ж елеза. Э л ектр о х и м и чески й р яд н ап р яж ен и й м еталлов

4 .4

Ф и зи чески е и х и м и чески е св о й ств а в о д о р о д н ы х со еди н ен и й н ем еталлов: х л ороводорода,
сероводорода, ам м иака

4.5

Ф и з и ч е с к и е и х и м и ч е с к и е с в о й с т в а о к с и д о в н е м е т а л л о в : с е р ы (IV , V I), а зо т а (П , IV , V ),
ф о с ф о р а (Ш , V ), у г л е р о д а (П , IV ), к р е м н и я (Г У ). П о л у ч е н и е о к с и д о в н е м е т а л л о в

4 .6

Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а о к си д о в : м е т а л л о в IA - I I I A
П олучен ие оксид ов м еталлов

4 .7

Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а о с н о в а н и й и а м ф о т е р н ы х г и д р о к с и д о в (н а п р и м е р е
а л ю м и н и я , ж е л е з а , ц и н к а ). П о л у ч е н и е о с н о в а н и й и а м ф о т е р н ы х г и д р о к с и д о в

4 .8

О бщ ие хи м и ч ески е св о й ства кислот: х л о р овод ород н ой , сер овод ород н ой , серни стой , серной,
азотн ой ,
ф осф орной,
крем ниевой,
угольной.
О собы е
хим ические
свой ства
к о н ц ен тр и р о ван н о й сер н о й и азо тн о й кислот. П олучен и е ки сл о т

гр у п п , ц и н к а , м ед и (П ) и ж ел еза(П , III).
ги дрокси дов

4 .9

О бщ ие хи м и чески е свой ства средн и х солей. П олучен ие солей

4 .1 0

П олучен ие, соби ран ие, расп озн аван и е водорода, ки слорода, ам м иака, углеки слого газа в
лаборатории

4.11

П олучен и е ам м и ака, сер н о й и азо тн о й ки сл о т в п ром ы ш лен н ости . О бщ ие сп особы п олучен и я
м еталлов

4 .1 2

Г ен ети ч еск ая связь м еж д у к л ассам и н ео р ган и ч еск и х со ед и н ен и й

5
5.1

5 .2

Х им ические реакции
К л асси ф и к ац и я х и м и ч ес к и х р еа к ц и й по р азл и ч н ы м п ризн акам : по ч и слу и со ставу
у частвую щ и х в р еакц и и вещ еств, по теп ловом у эф ф екту, по и зм ен ен и ю степ ен ей оки слен и я
хи м и чески х элем ентов
Т епловой

эф ф ект

хим ической

реакции,

терм охим ические

уравнения.

Э кзо-

и

эндотерм ические реакции. Т ерм охим ические уравн ен ия

5.3

О кислительновосстановительны е
реакции.
О кислители
и
восстановители.
П роцессы
оки слен и я и восстановления. Э лектрон ны й баланс оки сли тельновосстан ови тельн ой реакц ии

5 .4

Т еори я электроли ти ч еской д иссоц иаци и . К ати оны , анионы . Э лектролиты и неэлектроли ты .
С ильны е и слабы е электролиты . С тепень ди ссоц и ац и и

5.5

Р еак ц и и ионн ого обм ена. У слови я п ротекани я
сокращ ённы е ионны е уравн ен ия реакц ий

6
6.1

6 .2

реакций

ионн ого

обм ена,

полны е

и

Х им ия и окруж аю щ ая среда
В ещ ества и м атери алы в п о всед н евн о й ж и зн и человека. Б езоп асн ое и сп ользован и е вещ еств и
х и м и ч ески х реакц и й в лаб о р ато р и и и бы ту. П ер вая п ом ощ ь п р и х и м и ч еск и х о ж огах и
отравлениях
Х и м и ч е с к о е з а г р я з н е н и е о к р у ж а ю щ е й с р е д ы (к и с л о т н ы е д о ж д и , з а г р я з н е н и е п о ч в ы , в о з д у х а
и в о д о ё м о в ), с п о с о б ы его п р е д о т в р а щ е н и я П р е д е л ь н а я д о п у с т и м а я к о н ц е н т р а ц и я в е щ е с т в
(П Д К ). Р о л ь х и м и и в р е ш е н и и э к о л о г и ч е с к и х п р о б л е м . У с и л е н и е п а р н и к о в о г о э ф ф е к т а ,
разр у ш ен и е о зон ового слоя

6.3

П ри м ен ен и е серы , азота, ф осф ора, у гл ер о д а, кр ем н и я и и х со ед и н ен и й в б ы ту, м еди ц и н е,
п р о м ы ш л е н н о с т и и с е л ь с к о м х о з я й с т в е . П р и м е н е н и е м е т а л л о в и с п л а в о в (с т а л ь , ч у г у н ,
д ю р ал ю м и н и й , б рон за) в б ы ту и п р о м ы ш л ен н о с ти и х со ед и н ен и й . П о н яти е о к о р р о зи и
м еталлов, осн овн ы е сп особы защ иты и х о т коррози и

6 .4

П р и р о д н ы е и с т о ч н и к и у г л е в о д о р о д о в (у г о л ь , п р и р о д н ы й
п е р е р а б о т к и (б е н з и н ), и х р о л ь в б ы т у и п р о м ы ш л е н н о с т и

6.5

П е р в о н а ч а л ь н ы е п о н я т и я о б о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в а х к а к о с о е д и н е н и я х у г л е р о д а (м етан , этан ,
эти л ен , а ц е ти л е н , э т а н о л , гл и ц е р и н , у к с у с н а я к и сл о та). П о н я т и е о б и о л о г и ч е с к и в а ж н ы х
вещ е ств ах : ж и р а х , б ел к ах , у г л е в о д а х - и и х р о л и в ж и з н и ч е л о в е к а

7

Расчёты :

7.1

по ф орм улам хи м и чески х соеди н ен ий

7 .2

м а с с ы (м а с с о в о й ) д о л и р а с т в о р ё н н о г о в е щ е с т в а в р а с т в о р е

7.3

по хи м и чески м уравнениям

г а з,

н е ф т ь ),

продукты

их

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО
ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное Габриелян
О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество «Издательство
«Просвещение»
• Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество «Издательство
«Просвещение»

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс, Н.С.Павлова,
издательство "Экзамен"
Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс, Н.С.Павлова,
издательство "Экзамен"
Сборник задач и упражнений по химии: 8-9 классы, М.А.Рябов, издательство
"Экзамен"

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ
Edcoo.ru
Якласс.ги
видеоуроки.нет